Question

19．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A． 該反應的化學方程式是：CO （g）+H₂O （g）?CO₂ （g）+H₂（g）
• B． 上述反應的正反應是放熱反應
• C． 如果在一定體積的密閉容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO₂為0.4 mol時，該反應為平衡狀態(tài)
• D． 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，判斷此時的溫度是1000℃

Answer 1

分析 A．平衡常數(shù)是生成物濃度化學計量數(shù)次冪的乘積與反應物濃度化學計量數(shù)次冪的乘積的比值；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動；
C．利用三段式計算出此時的各組分的物質(zhì)的量，計算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較判斷；
D．根據(jù)關系式計算平衡常數(shù)，比較判斷溫度；

解答 解：A．化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以該反應正反應是放熱反應，故B正確；
C．            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：0       0         1        1
變化量（mol）：0.4     0.4      0.4      0.4
5nim的量（mol）：0.4   0.4      0.6      0.6
反應前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算，故Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4×0.4}$=2.25＞1，830°C時Qc不等于K，說明反應未達到平衡，故C錯誤；
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則K=$\frac{c（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=0.6，對照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的意義、影響因素及應用，注意理解掌握化學平衡常數(shù)的有關應用，難度中等．