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在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（）

A．3mol/L H₂O₂溶液	B．3mol/L NaOH溶液
C．1mol/L KClO₃溶液	D．1mol/L鹽酸

雙氧水分解二氧化錳做催化劑，產生氧氣。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．化學反應速率只能用反應物濃度的減少量來表示

B．反應速率的大小主要取決于反應進行時的外界因素

C．鋅與稀硫酸反應制氫氣時，加入少量硫酸銅可以加快反應速率

D．催化劑都能加快反應速率，并提高原料的利用率和轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A₍g₎＋3B₍g₎＝2C₍g₎＋D₍g₎在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應速率v最大的是：
A．v_(A)＝0.75mol/(L·s) B．v_(B)＝0.6mol/(L·s)
C．v_(C)＝1.0mol/(L·s) D．v_(D)＝0.8mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是

A．0.02 mol/(L?s)

B．1.8mol/(L?s)

C．1.2 mol/(L?s)

D．0.18 mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）用O₂表示從0~2s內該反應的平均反應速率v=                          。
（3）下圖中表示NO₂變化的曲線是

（4）800℃時,容器內起始壓強和平衡后壓強之比為___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為可逆反應A+2B

2C+3D的化學反應速率隨外界條件變化(先降溫后加壓)的關系圖，由此可知( )

A．正向△H>0，B、C、D均為氣體
B．正向△H<0，A、B、C為氣體，D為液體或固體
C．正向△H>0，A、B為氣體，D為液體或固體
D．正向△H<0，A為液體，C、D為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為（   ）
A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

實驗編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L^-1	醋酸濃度/mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.20		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：

Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是。
Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應X(g)