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2．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）
?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示，
由圖可得出的不正確結(jié)論是（　�。�
A．反應在C點達到平衡狀態(tài)
B．反應物的總能量大于生成物的總能量
C．反應物濃度：a點大于b點
D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

分析 由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快．

解答 解：A．化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯誤；
B．從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；
C．a(chǎn)到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，故C正確；
D．隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率和平衡圖象，注意該反應的特點及反應限制條件，一定要讀懂，“絕熱恒容密閉容器”這句話表達的含義，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請從圖2中選擇排出氣泡的正確操作是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有以下物質(zhì)：①鐵紅  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤濃硫酸  ⑥NaOH溶液⑦Al2（SO4）3
（1）寫出①與④反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）既能跟④又能跟⑥反應的是②（填序號），寫出它與⑥反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出寫出③與⑤在加熱條件下反應的化學方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，下列關(guān)于該反應中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)說法正確的是b．
a．既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性  b．只體現(xiàn)氧化性  c．只體現(xiàn)酸性    d．體現(xiàn)吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　　）
選項
化合物		ABCD
YCuSO4Fe2O3SiO2FeCl3
WFeSO4Al2O3COCuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、S2-、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
D．c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列檢驗離子的方法及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
C．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中含有NH4+
D．向某溶液中滴加稀硫酸后生成無色無味氣體，說明原溶液中含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
D．教材中用紙層析法分離Fe3+和Cu2+實驗，濾紙上吸附的丙酮作為固定相，水作為流動相

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列關(guān)于說法不正確的是（　　）
A．二氧化硫能使浸過酸性高錳酸鉀溶液的濾紙褪色說明二氧化硫具有漂白性
B．將收集滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中，水會充滿試管
C．氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)
D．在實驗室中，不能利用稀硝酸與鋅粒反應制氫氣

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