Question

（8分）(1)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。

Answer 1

⑴1×10^-13         大于    溫度升高，Kw變大 ⑵1:10

試題分析：（1）某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液c（OH^-）=0.01mol/L，pH為11則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=0.01×1×10^-11=1×10^-13。Kw=1×10^-13大于25℃時的水離子積，故水的電離得到促進。即溫度大于25℃。
（2）若所得溶液為中性，且a=12，b=2
酸C(H⁺)=10^-b=10^-2mol/L，  堿C(OH^-)= Kw¸ C(H⁺)=10^a-13=10^-1  
C(H⁺)´V(b)=C(OH^-)´V(a)      10^-2´V(b)=10^-1´V(a)   V(a):V(b)=1:10
點評：掌握pH的相關計算，注意水的離子積在其中的應用。