Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、將25℃純水加熱至95℃時(shí)，

  KW

  COH-

  不變
• B、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.2mol/L CH₃COOH與0.1mol/L NaOH等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D、電解NaCl溶液得到22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．c（H⁺）=

KW

c(OH-)

，溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大；
B．氨水為弱堿，兩溶液混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性；
C．根據(jù)反應(yīng)后的溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷溶液中各離子濃度關(guān)系；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氫氣需要得到2mol電子．

解答： 解：A．溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，所以

KW

c(OH-)

=c（H⁺）增大，故A錯(cuò)誤；，
B．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒可得：①c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根據(jù)①②可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正確；
D．標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，電解飽和氯化鈉溶液得到1mol氫氣，轉(zhuǎn)移了2mol電子，理論上需要轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素、弱電解質(zhì)電離平衡、酸堿混合定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．