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1．下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉：供氧劑B．堿石灰：干燥劑
C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D．純堿：治療胃酸過多的一種藥劑

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，過氧化鈉可與水或二氧化碳反應生成氧氣，小蘇打易復分解生成二氧化碳，堿石灰可與水反應，純堿具有腐蝕性，以此解答．

解答 解：A．過氧化鈉可與水或二氧化碳反應生成氧氣，則用于供氧劑，故A正確；
B．堿石灰具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；
C．小蘇打易復分解，且能與酸反應生成二氧化碳氣體，可用于發(fā)酵粉，故C正確；
D．純堿為碳酸鈉，水解呈堿性，因堿性較強，具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某含鉻Cr2O72- 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（　�。�
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)的量為nxmol
C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol
D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時，CO32-移向電池的負 （填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D亞硫酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各種冶煉方法中可以制得相應金屬的是（　�。�
A．加熱氧化鋁B．加熱碳酸鈣
C．電解熔融氯化鈉D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．中含有的官能團的名稱為酚羥基、酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的正反應為放熱反應
B．三個容器容積：①＞②＞③
C．在P點，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D．在P點，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此時 v（CO）正＜v （CO）逆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．請回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）       K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）  K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）    K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②上述反應對應的平衡常數(shù)K1、K2、K3隨溫度變化的曲線如圖1所示．則a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由圖可知，隨著溫度的升高，K1增大、K2減小，則△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）鐵的氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，如圖2，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是b．

（3）鐵等金屬可用作CO與H2反應的催化劑：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，將l mol CO和3mol H2加入2L的密閉容器中．實驗測得n（CO）隨時間的變化如表：
t/min01020304050
n（CO）/mol1.00.700.450.250.100.10
①下列能判斷該反應達到平衡的標志是ad（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②在0～20min內(nèi)v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃時該反應的平衡常數(shù)K=1200．
③圖3表示該反應中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．圖中壓強P1、P2、P3由高到低的順序是P1＞P2＞P3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
B．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價健數(shù)均為4NA
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NA
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目一定為NA

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