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下列敘述可用于說明H2+I22HI已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．一個H－H鍵斷裂的同時有一個I－I鍵組成
B．一個H－H鍵斷裂的同時有一個I－I鍵斷裂
C．一個H－I鍵形成的同時有一個H－H鍵斷裂
D．一個H－I鍵斷裂的同時有一個H－H鍵形成
A
平衡狀態(tài)V正=V逆。
A 正確，一個H－H鍵斷裂說明反應(yīng)向右進(jìn)行，同時有一個I－I鍵組成說明反應(yīng)向左進(jìn)行，且速率比等于物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正確。
B、 C、D錯誤，反應(yīng)方向是一致的，沒有體現(xiàn)出V正=V逆
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為 ____________
Ⅱ. 保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為  a mol SO2 、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ，欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9。
⑴達(dá)到平衡時，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量 ______（填序號）
A．—定相等                         B．前者一定小     C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個用a、c表示，另一個用b、c表示)________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

保持溫度、壓強(qiáng)(或體積)不變，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，如下操作平衡不發(fā)生移動的是   
A．恒溫恒壓時，充入NH3
B．恒溫恒容時，充入N2
C．恒溫恒壓時，充入He
D．恒溫恒體積時，充處He

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（  ）
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在557℃時，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO+H2OCO2+H2。若（1）（2），達(dá)到平衡時，測得CO2的濃度為1.2mol/L。求CO及H2O的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應(yīng)達(dá)到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的                                  
A．5.75倍
B．11.5倍
C．30.67倍
D．46倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2 molBr2，1molH2，發(fā)生反應(yīng)：
Br2（氣）+H2（氣）2HBr
達(dá)到平衡時，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％。在相同的條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W％的是                                                       
A．2molHBr
B．3molHBr
C．4molBr2+2 molH2
D．1mol Br2+2 mol HBr

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HclO。
①常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mLCl2后，再吸進(jìn)10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是：                                               。
�、谌魧⒋酸樛查L時間放置，又可能看到變化為：                              。
試用平衡移動的觀點(diǎn)加以解釋：                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2＋3H22NH3　△H＜0的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時，下列說法正確的是（   ）
A．反應(yīng)速率增大B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．平衡體系中NH3的含量增大D．N2的轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊答案