Question

150℃時，碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物，（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，其密度為相同條件下氫氣的（　　）

• A、8倍
• B、10倍
• C、12倍
• D、14倍

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,相對分子質量及其計算

專題：計算題

分析：由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數(shù)分別為0.5、0.25、0.25，根據(jù)

--

Mr

=Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i計算混合氣體平均相對分子質量（其中Mr_i代表各組分相對分子質量、x_i代表各組分摩爾分數(shù)），再利用密度之比等于相對分子質量之比計算．

解答： 解：由（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，1mol（NH₄）₂CO₃分解生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數(shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體

--

Mr

=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對分子質量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的

24

2

=12倍，
故選C．

點評：本題結合銨鹽的化學性質考查了阿伏伽德羅定律推論應用等，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握，側重分析能力及計算能力的考查．