Question

取質量為44g的Zn、Fe、Al三種金屬構成的混合物粉末，與一定質量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g，則生成氣體的體積（標準狀況下）為（　　）

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

Answer 1

分析：金屬與硫酸恰好反應生成硫酸鹽與氫氣，m（SO₄^2-）=m（硫酸鹽）-m（金屬），根據n=

m

M

計算n（SO₄^2-），根據硫酸的化學式可知n（H₂）=n（SO₄^2-），再根據V=nV_m計算生成氫氣的體積．

解答：解：金屬與硫酸恰好反應生成硫酸鹽與氫氣，m（SO₄^2-）=m（硫酸鹽）-m（金屬）=140g-44g=96g，故n（SO₄^2-）=

96g

96g/mol

=1mol，根據硫酸的化學式可知n（H₂）=n（SO₄^2-）=1mol，故生成氫氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，計算硫酸根的質量是解題的關鍵，是對學生綜合能力的考查．