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49克H2SO4的物質(zhì)的量是多少？這些H2SO4可以中和的NaOH的物質(zhì)的量是多少？
分析：根據(jù)n（H2SO4）=
m
M
結(jié)合反應的方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O計算．
解答：解：n（H2SO4）=
m
M
=
49g
98g/mol
=0.5mol，
方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，
則n（NaOH）=2n（H2SO4）=1mol，
答：H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol，可以中和的NaOH的物質(zhì)的量是1mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，難度不大，注意物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算以及相關(guān)計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）6.02×1022個Na+ 的物質(zhì)的量為：
0.1mol
0.1mol

（2）3mol  H2O的質(zhì)量為：
54g
54g
，
（3）標況下33.6L CO的物質(zhì)的量為：
1.5mol
1.5mol
，
（4）49克H2SO4中，氫原子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
；氫元素的質(zhì)量 為：
1g
1g
；將該硫酸溶于水后與足量的鋅反應，生成的氫氣在標況下的體積為：
11.2L
11.2L
．

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科目：高中化學 來源：寧夏銀川一中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：013

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

[　　]

A．

常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA

B．

標準狀況下0.5 mol　H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．

任何條件下0. 5 mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA

D．

49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是


  1. A.
    常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA
  2. B.
    標準狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
  3. C.
    任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA
  4. D.
    49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年寧夏銀川一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是
A．常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA
D．49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA

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