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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列關于強、弱電解質的敘述錯誤的是（　�。�
A．強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質
C．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
D．對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同

分析 A．完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質；
B．電解質溶液導電性強弱與離子濃度有關；
C．含有自由移動離子的電解質能導電；
D．電解質溶液導電性強弱與離子濃度有關．

解答 解：A．完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，所以強電解質在水溶液中完全電離生成陰陽離子，故A正確；
B．電解質溶液導電性強弱與離子濃度有關，與電解質強弱無關，導電能力強的電解質溶液可能是弱電解質溶液，如濃氨水導電能力大于很稀的NaOH，故B錯誤；
C．含有自由移動離子的電解質能導電，強電解質離子晶體不導電，熔融狀態(tài)下離子晶體導電，故C正確；
D．電解質溶液導電性強弱與離子濃度有關，所以對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其離子濃度不同，所以其導電能力也不相同，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解質強弱判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，電解質強弱與電解質溶液導電能力無關，與電解質溶解度大小無關，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．《三國志•諸葛亮傳》記載了蜀漢丞相孔明南征孟獲的戰(zhàn)爭中，蜀軍誤喝啞泉中毒，后經當地一老叟指點，蜀軍喝了當地的安樂泉便脫離了危險，當代化學工作者對啞泉進行了考察，發(fā)現啞泉含有硫酸銅，安樂泉味苦，呈堿性，下列說法中不正確的是（　　）
A．硫酸銅有毒B．硫酸銅溶液是藍色的膠體
C．硫酸銅為電解質D．解毒的原因是Cu2+轉化為沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．物質的結構、制備、用途與其性質密切相關．請回答下列有關問題：
（1）實驗室中少量的金屬鈉常保存在煤油中，其目的是隔絕空氣，防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發(fā)生反應．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌除污等，請你運用廚房中的物品鑒別純堿和食鹽（寫出操作、現象與結論）分別取少量未知的食鹽和純堿固體，然后分別加入食醋，有氣泡冒出的是純堿．
（3）通常用氯氣、石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉在空氣中易失效，反應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等．寫出五氧化二釩（V2O5）與鋁反應的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V；生成1mol金屬釩轉移的電子總數為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．銅與稀硝酸反應，不能生成的物質是（　　）
A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“創(chuàng)新”化學小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究，取20.0mL樣品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，滴入鹽酸的體積和產生的現象見下表．
反應階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現　　象無氣體產生氣體無氣體
請回答下列問題：
（1）配制0.10mol•L-1的稀鹽酸250mL，需要10.0mol•L-1的濃鹽酸的體積為2.5mL．
（2）計算樣品溶液中碳酸根離子的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．用情性電極電解以下溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．電解NaOH溶液時，溶液濃度將增大，pH增大
B．電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH增大
C．電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變
D．電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．質量都為4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子數均為0.1NA
B．1molNa2O2中的離子總數為4NA
C．密閉容器中，2molSO2和足量的O2反應轉移的電子數為4NA
D．1mol苯分子中所含的碳碳雙鍵數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．依據如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
D．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．部分中學化學常見元素的原子結構和性質如下表所示：
元素代號部分特征
A單質為相同條件下密度最小的氣體
B基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
C與元素E處于同一周期且電負性僅次于E
D位于第三周期且第一電離能最小
E雙原子分子單質在標準狀況下密度為1.4285g/L
F生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
請回答下列問題：（所有問題答案都要用元素符號或化學式表示）
（1）C、D、E的原子半徑由大到小的順序為Na＞N＞O，B、C、E的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素間可以形成多種化合物，其中有一種既含有離子鍵又含有極性共價鍵，寫出其電子式；F的氧化物既可以和強酸反應也可以和強堿反應，試寫出其氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A和C可以形成多種化合物，其中一種為六原子化合物甲（C2A4），甲可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO2為氧化劑時，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫出甲與NO2反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）在一容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)制取NH3的反應N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，并保持溫度不變，已知初始加入1molN2和4molH2，且達到平衡后生成amolNH3，則達到平衡后，NH3在混合氣體中的體積分數為$\frac{a}{5-a}$；若在恒溫恒壓的實驗條件下，若改為加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的質量分數與上次相同，在還應加入4molNH3．

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