Question

（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．請說明原因

二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕

（2）若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池

能

（填“能”、“否”），若能，請寫出正極電極反應式

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．（若不能，此空不填）
（3）某原電池的兩個電極都是石墨電極，電解質溶液為稀H₂SO₄，分別向一個電極通入H₂S，向另一個電極通入Cl₂，電池總反應為H₂S+Cl₂=S+2HCl．寫出負極電極反應

H₂S-2e^-=S+2H⁺

；一段時間后電解質溶液酸性的變化

增強

．（填“增強”“減弱”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）銅導線和鋁導線連接在一起，會和潮濕空氣形成原電池；
（2）自發(fā)的氧化還原反應均能設計成原電池，原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；
（3）原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)電解質中氫離子的變化來判斷酸性的變化情況．

解答：解：（1）銅、鋁、潮濕空氣會形成原電池，金屬鋁做負極，加速了金屬鋁的腐蝕速度，所以不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，
故答案為：二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕；
（2）銅和硫酸鐵之間的反應是自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，該原電池的正極發(fā)生三價鐵離子得電子的還原反應，即2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：能；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（3）原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)電池總反應為H₂S+Cl₂=S+2HCl，所以負極是H₂S放電，即H₂S-2e^-=S+2H⁺，所以電解質中氫離子的濃度增加，酸性增強，
故答案為：H₂S-2e^-=S+2H⁺；增強．

點評：本題考查原電池的概念和工作原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．