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下列粒子能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性是（　　）
A、CO32-
B、Fe3+
C、HSO4-
D、Cl-
考點(diǎn)：水的電離,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：加入含有弱根離子的鹽，可以促進(jìn)水電離．溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是強(qiáng)酸弱堿鹽水解導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．向水中加入CO32-，水解促進(jìn)水的電離，但其水解后使溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入Fe3+，水解而促進(jìn)水的電離，且其水解后使溶液呈酸性，故B正確；
C．向水中加入HSO4-，電離出氫離子，抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．向水中加入氯離子對水的電離不產(chǎn)生影響，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度不大．明確哪些條件能促進(jìn)水電離，以及溶液的酸堿性判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
1mol該化合物可與
 
mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)．該化合物分子式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)三氧化硫分子所占據(jù)的體積約是22.4L
C、常溫常壓下，16g甲基（-13CH3）所含的中子數(shù)為7NA
D、10L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C、電池工作時(shí)，負(fù)極附近pH降低
D、正極是水電離出的H+得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中物質(zhì)的分類正確的一組是（　�。�
ABCD
電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe（OH）3
混合物漂白粉明礬鋁熱劑冰水混合物
酸性氧化物CO2NO2SO3CO
酸HClOCH3COOHH2SO4HNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、最終可生成0.2mol NH3
B、當(dāng)v正（N2）：v正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡
C、升高溫度反應(yīng)速率增大
D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（　�。�
A、FeCl3  HCl  NaCl  NaOH
B、BaCl2  Na2CO3  HCl  （NH4）2CO3
C、HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
D、Na2CO3  Na2SO4   HCl   H2SO4

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