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下列原子中未成對(duì)電子數(shù)為3的是（　�。�
A、OB、NC、FD、Cu
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：A、O的核外電子排布式為1s2 2s22p4，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2；
B、N的核外電子排布式為1s2 2s22p3，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為3；
C、F的核外電子排布式為1s2 2s22p5；5個(gè)電子占據(jù)p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，未成對(duì)電子數(shù)為1；
D、Cu的核外電子排布式為[Ar]3d10 4s1，未成對(duì)電子數(shù)為1．
解答： 解：A、O的核外電子排布式為1s2 2s22p4，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；
B、N的核外電子排布式為1s2 2s22p3，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為3，故B正確；
C、F的核外電子排布式為1s2 2s22p5；5個(gè)電子占據(jù)p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，未成對(duì)電子數(shù)為1，故C錯(cuò)誤；
D、Cu的核外電子排布式為[Ar]3d10 4s1，未成對(duì)電子數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（　�。�
①AlCl3溶液和NaOH溶液　　
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和NaHSO4　　  
④Al2（SO4）3溶液和氨水 　
⑤AgNO3溶液和氨水．
A、①③⑤B、①②③
C、②③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知二氧化硫氣體可使澄清石灰水變渾濁，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用圖裝置（還有一部分裝置沒(méi)畫(huà)出）來(lái)驗(yàn)證某混合氣體中同時(shí)含有SO2和CO2

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，該混合氣體應(yīng)從
 
端通入； 從
 
端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置（用“a”或“b”填空）．
②預(yù)期能觀察到A瓶溶液中的現(xiàn)象為
 
．
③C瓶溶液的作用是
 
．
④證明該混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問(wèn)題：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？
 
；
（2）寫(xiě)出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）工廠負(fù)責(zé)人指出，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑，你認(rèn)為這么說(shuō)的道理是：
 
；
（4）用簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑
 
如果有，請(qǐng)你提出合理的處理方案
 

（5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益，該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、自然干燥得到一種俗稱(chēng)“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MgCl2中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線(xiàn)
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．起始充入的CO為2mol               B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)  D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)值為
 
．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線(xiàn)，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)（在曲線(xiàn)上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

去年年末，今年年初我國(guó)多省市遭遇霧霾籠罩，霧霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被納入標(biāo)準(zhǔn)．PM，英文全稱(chēng)為particulate matter（顆粒物），可吸入顆粒物又稱(chēng)為PM10，PM2.5又稱(chēng)為“細(xì)顆粒物”，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、PM2.5值越大，形成霧霾天氣的可能性越大
B、PM2.5容易附著有毒有害物質(zhì)，尤其是重金屬，對(duì)人體造成危害
C、城市由于汽車(chē)尾氣的大量排放，比農(nóng)村形成霧霾天氣的可能性更大
D、氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確稱(chēng)取6g鋁土礦（含Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．試求：
（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若b=2.3，則鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？
（3）b值的范圍是在
 
之間，在這個(gè)范圍內(nèi)，b值越大，
 
的含量越少．

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