Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵片失去電子數(shù)為0.3N_A
• B、60g二氧化硅（SiO₂）中含有的Si-O鍵為4N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g NO與1.6gO₂混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鐵與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化進(jìn)行分析；
B、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計(jì)算；
C、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出一氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化氮與氧氣的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出生成二氧化氮的物質(zhì)的量，注意二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)為液體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵與濃硫酸發(fā)生了鈍化，無(wú)法計(jì)算鐵片失去的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、60g二氧化硅（SiO₂）中含有1mol二氧化硅，含有1mol硅原子，1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵，含有的Si-O鍵為4N_A，故B正確；
C、3g一氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，1.6g氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，二者恰好完全反應(yīng)生成了0.1mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，所含有的分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷和計(jì)算，題目難度中等，注意掌握標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及標(biāo)準(zhǔn)狀況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間關(guān)系．