Question

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍是（　�。�

• A、6.9～7.1
• B、3.3～10.7
• C、4.3～9.7
• D、6～8

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：誤差為+0.1%時，即滴入NaOH的體積為99.9mL，NaOH不足，此時錐形瓶溶液中溶質(zhì)為NaCl和剩余的HCl，所以只要計算該溶液的pH值即可；
滴定誤差在-0.1%，即加入NaOH的體積為100.1mL，NaOH過量，此時為NaCl和NaOH的混合溶液，所以計算時只需考慮NaOH即可．

解答： 解：①滴定誤差為+0.1%時，即滴入NaOH的體積為99.9mL，NaOH不足，
此時錐形瓶溶液中溶質(zhì)為NaCl和剩余的HCl，
剩余的氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=n（HCl）_總-n（NaOH）=0.1×（100.0-99.9）×10^-3=1×10^-5（mol），
則反應(yīng)完畢后溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-5mol

0.1L+0.1L

=5×10^-5mol/L，其pH為：pH=-lg[c（H⁺）]=lg5×10^-5=5-lg5≈4.3；
②滴定誤差為-0.1%，加入NaOH的體積為100.1mL，NaOH過量，此時為NaCl和NaOH的混合溶液，
n（NaOH過量）=n（NaOH總）-n（NaOH反應(yīng)）=0.1×（100.1-100.0）×10^-3=1×10^-5（mol），
此時溶液體積為：v=100.00+100.1=200.1mL=200.1×10^-3（L），
所以混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-5

0.2001

mol/L≈5×10^-5mol/L，
溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

5×10-5

mol/L=2×10^-10mol/L，此時溶液的pH=-lg[c（H⁺）]=10-lg2≈9.7，
所以反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍為：4.3～9.7，
故選C．

點評：本題考查了中和滴定中混合液pH的計算，題目難度稍大，明確“滴定誤差在±0.1%以內(nèi)”的含有為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．