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阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間有如下關系：NA＝N/n，測定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法是常用的方法。實驗室有同樣濃度的KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4等溶液，若實驗過程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應，則你認為選用哪一種溶液作為電解液，實驗既簡便、測定結(jié)果誤差又小。

A．KCl    B．CuCl2    C．AgNO3      D．H2SO4

C


解析:

本題以電解原理為命題切入點，綜合考查了《考試大綱》中強調(diào)的對電解原理、阿伏加德羅常數(shù)的掌握。①若電解KCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確。②同樣條件，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小，因此選用AgNO3來得更合適。本題應選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）無關的組合是（　�。�
①相對原子質(zhì)量；②摩爾質(zhì)量（g/mol）；③原子半徑；④中和熱（kJ/mol）；⑤物質(zhì)的量；⑥化學反應速率[mol/（L?s）]；⑦氣體摩爾體積（L/mol）；⑧溶解度；⑨燃燒熱（kJ/mol）；⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質(zhì)與D2反應可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各種反應和生成物的電子數(shù)都與E+相等．請回答下列問題：
（1）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，CA3分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達目的，又保護了環(huán)境，其反應的化學方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑C2A4和強氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．
（4）離子化合物CA5的電子式為
，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實驗測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
 mol，該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個，在標準狀況下該氣體的體積為
22.4
m
M
22.4
m
M
 L．若該氣體不與水反應，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
100m
m+1000
%
100m
m+1000
%
，該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
VM
m
VM
mol/L．

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