Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A、L、R的單質與稀鹽酸反應速率L＜R
• B、L與T形成的化合物具有兩性
• C、Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q＜T
• D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Q、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，Q的半徑大于T，所以在周期表中T為O，Q為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數(shù)為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答： 解：因元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Q、T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，Q的半徑大于T，所以在周期表中T為O，Q為S；L、R元素最外層電子數(shù)為2，為第ⅡA元素，且半徑與L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數(shù)為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al，
A．金屬性Mg＞Be，元素的金屬性越強，對應的單質與鹽酸反應的越劇烈，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鎂，為堿性氧化物，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．L（Mg）形成的簡單離子核外有2個電子層，Q（S）形成的簡單離子核外有3個電子層，核外電子不相等，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．