Question

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）兩次消耗的NaOH溶液的體積為18.50mL，17.70mL，均為有效數(shù)據(jù)，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知n（HCl）=n（NaOH），進而計算鹽酸的物質的量濃度；
（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色．

解答： 解：（1）兩次消耗的NaOH溶液的體積為18.60mL-0.1mL=18.50mL，18.00mL-0.3mL=17.70mL，均為有效數(shù)據(jù)，NaOH溶液的平均體積=

18.50mL+17.70mL

2

=18.10mL，
 c（HCl）×25.00mL=0.20mol/L×18.10mL 
解得：c（HCl）=0.1448 mol/L，
故答案為：0.1448；
（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色，
故答案為：溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色．

點評：本題主要考查酸堿滴定計算及基本操作，比較基礎，側重考查學生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力，難度不大．