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下列操作中錯誤的是．（　　）
A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B、分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）：蒸餾
C、取待測液與氫氧化鈉共熱，產(chǎn)生刺激性氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，含NH4+
D、分離溶解在水中的少量溴：加入CCl4，使用分液漏斗進(jìn)行萃取
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：實驗評價題
分析：A．乙醇易溶于乙酸乙酯，且酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．乙酸與乙酸乙酯的沸點不同；
C．刺激性氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣；
D．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑．
解答： 解：A．乙醇易溶于乙酸乙酯，且酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則加乙醇不能除雜，應(yīng)加飽和碳酸鈉溶液分液來除雜，故A錯誤；
B．乙酸與乙酸乙酯的沸點不同，則蒸餾可分離，故B正確；
C．刺激性氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，由N原子守恒可知，溶液中存在NH4+，故C正確；
D．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則分離溶解在水中的少量溴：加入CCl4，使用分液漏斗進(jìn)行萃取，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物的分離提純、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法選擇和實驗技能的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分信息．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，該試劑可與金屬鋁反應(yīng)生成大量的無色氣體
B、1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣
C、該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
D、向50 mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某氣態(tài)烴與5mol氧氣在密閉容器中點燃，烴和氧氣全部耗盡，測得生成4mol H2O（g）、2mol CO2和2mol CO（氣體體積均在同溫同壓下測定）該烴的分子式是（　�。�
A、C4H10
B、C3H8
C、C4H8
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（　�。�
A、放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱
B、化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C、有些吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生
D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（　　）
A、10℃時，粉末狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
B、30℃時，粉末狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
C、10℃時，塊狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
D、30℃時，塊狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于乙醇同系物的是（　　）
A、
B、
C、CH2OHCH2OH
D、（CH3）2CHOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的PH約為2
C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　　）
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線．
A、②⑤B、②③⑥
C、①⑤⑥D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 

A．甲乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少，乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的PH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”﹑“＜”或“=”）
③該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅﹑銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
個
（2）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，放電時電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，工作時電池正極區(qū)的PH
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）當(dāng)外電路中通過1.8
 NA個電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
g
（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸，工作時該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
工作時，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極（填“正”或“負(fù)”）

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同步練習(xí)冊答案