Question

1．2015年8月12日晚天津港�；�品發(fā)生爆炸，造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡．據(jù)報(bào)道爆炸點(diǎn)庫存大量壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉（NaCN）、硫化堿、金屬鈉和鎂等化學(xué)品．
（1）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是C（填序號(hào)）
A．泡沫滅火器            B．消防車噴水           C．沙土
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染，其中處理NaCN的方法有多種．
方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
方法二：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．則CN^-被氧化生成的產(chǎn)物為HCO₃^-或NaHCO₃．
（4）環(huán)保部門為測定H₂O₂溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品盛入l00
ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20.00ml，試求原H₂O₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L．

Answer 1

分析 （1）Na的性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)、與空氣中的氧氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應(yīng)；
（2）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；
（3）NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成氮?dú)�；雙氧水將廢水中的CN^-氧化成無毒的物質(zhì)；
（4）根據(jù)電子數(shù)相同解題；根據(jù)2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，
故答案為：C；
（2）反應(yīng)2Na₂S+2O₂+H₂O=Na₂S₂O₃+2NaOH中O₂中O化合價(jià)降低，所以其為氧化劑，Na₂S中S元素的化合價(jià)升高，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成氮?dú)�，反�?yīng)的離子反應(yīng)方程式：2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑；雙氧水將廢水中的CN^-氧化成無毒的物質(zhì)，得到CN^-被氧化后的產(chǎn)物為HCO₃^-（或CO₃^2-）、N₂，
故答案為：2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑；HCO₃^-；
（4）設(shè)稀釋后H₂O₂溶液的濃度為x．
               2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
                2       5 
0.02L×0.02mol/L       0.025L×x
x=0.04mol/L
原H₂O₂溶液的濃度為0.4mol/L．
故答案為：0.4．

點(diǎn)評 本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息．