Question

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開(kāi)始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)      是原來(lái)的2倍。

a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    

c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的        ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a.NaNO₃        b.CuSO₄         

c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃       

e.  CH₃COOH   

（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂ 溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____________

（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）           △H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）           △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）  △H=_____________

（5）已知25℃時(shí)，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（共14分）（1）0.1mol/(L·min) ； b c （2）向右  ； b

 （3）4a N_A   （4）－259．7 kJ·mol^-1      （5）6

【解析】（1）在0—2min內(nèi)B增加了0.1mol，則根據(jù)反應(yīng)式A減少了0.2mol，所以起反應(yīng)速率是。由于反應(yīng)前后體積不變，所以若開(kāi)始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)A的平衡濃度和平衡時(shí)混合氣體的密度都是原來(lái)的2倍，ac都是不變的，答案選bc。

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則溶液中氫離子的濃度降低，所以水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)。b可以構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率。a中不再產(chǎn)生氫氣，b不影響，d會(huì)消耗氫離子，近似反應(yīng)速率。醋酸是弱酸，不能增大氫離子的濃度，答案選b。

（3）入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復(fù)原狀，說(shuō)明在反應(yīng)中陰極還產(chǎn)生氫氣，但陽(yáng)極始終是OH^－放電產(chǎn)生氧氣。a mol Cu(OH)₂中含有2amol氧原子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是2amol×2＝4amol。

（4）考查蓋斯定律的應(yīng)用，（①－②）÷2即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以反應(yīng)熱是（－701.0kJ·mol^-1＋181.6kJ·mol^-1）÷2＝－259．7 kJ·mol^-1.

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知，則氫離子濃度是，所以pH＝6.