Question

將10mL 0.50mol/L的一元酸HA溶液和等體積0.10 mol/L的KOH溶液混合后，稀釋至100mL，它的pH=3．
（1）通過計算說明HA是弱酸還是強酸？
（2）如果是弱酸，它的電離平衡常數(shù)是多少？

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）n（HA）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（KOH）=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，根據(jù)酸堿反應知，混合溶液中還剩余n（HA）=0.005mol-0.001mol=0.004mol，稀釋至100mL，混合溶液中c（HA）=

0.004mol

0.1L

=0.04mol/L，根據(jù)混合溶液氫離子濃度和酸濃度的相對大小確定HA是強酸還是弱酸；
（2）根據(jù)緩沖溶液中PH=Pk_a+log[（c（KA）/C（HA）]進行計算．

解答： 解：（1）n（HA）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（KOH）=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，根據(jù)酸堿反應知，混合溶液中還剩余n（HA）=0.005mol-0.001mol=0.004mol，稀釋至100mL，混合溶液中c（HA）=

0.004mol

0.1L

=0.04mol/L，混合溶液中氫離子濃度為0.001mol/L＜0.04mol/L，所以HA是弱酸，
答：HA是弱酸；
（2）混合溶液中c（HA）=0.04mol/L，c（KA）=0.01mol/L，pH=Pk_a+log[（c（KA）/C（HA）]=Pk_a+log0.25，Pk_a =3.00-log0.25=3.00-（-0.6）=3.6，k_a =2.5×10^-4，
答：HA的電離平衡常數(shù)為2.5×10^-4．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)混合溶液中酸濃度和氫離子濃度相對大小確定酸的強弱，再結(jié)合緩沖溶液公式計算酸的電離平衡常數(shù)，為學習難點．