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為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

任寫一個制取氨氣的化學方程式
 
．干燥氨氣的常用藥劑是
 
．足量氨氣與氧化銅加熱反應的化學方程式為
 
．洗氣瓶中濃硫酸的作用是
 
．
考點：氨的化學性質,氨的實驗室制法,探究物質的組成或測量物質的含量
專題：實驗設計題
分析：利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣，通過堿石灰的干燥管干燥氨氣，通過裝有氧化銅的硬質玻璃管發(fā)生反應生成氮氣、銅和水，通過濃硫酸的洗氣瓶干燥氣體，最后用排水量氣法測定生成氮氣的體積，結合濃硫酸增重的水的質量和氮氣體積計算氫元素和氮元素物質的量之比，得到氨氣中氫元素原子數(shù)和氮原子數(shù)之比．
解答： 解：利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣，2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2，通過堿石灰的干燥管干燥氨氣，通過裝有氧化銅的硬質玻璃管發(fā)生反應生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2↑+3H2O+3Cu，通過濃硫酸的洗氣瓶干燥氣體，最后用排水量氣法測定生成氮氣的體積，結合濃硫酸增重的水的質量和氮氣體積計算氫元，和氮元素物質的量之比，得到氨氣中氫元素原子數(shù)和氮原子數(shù)之比；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2；堿石灰；2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2↑+3H2O+3Cu；吸收氣體中的水蒸氣．
點評：本題考查了氨氣制備和鹽酸原子數(shù)的實驗測定方法和性質的理解應用，主要是濃硫酸吸收生成的水蒸氣，排水法測定生成氮氣的體積，掌握實驗基本操作是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL AlCl3溶液中滴入2mol?L-1 NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是
 
；
（2）圖中B點表示的意義是
 
；
（3）上述兩步用總的離子方程式可表示為
 
；
（4）假設溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，則此時用去NaOH溶液的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出A、E、G的結構簡式：A
 
，E
 
，G
 
；
（2）反應②的化學方程式（包括反應條件）是
 
，
反應④化學方程式（包括反應條件）是
 
；
（3）寫出①、③、⑤的反應類型：①
 
、③
 
、⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按下列步驟配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，請回答有關問題：
實驗步驟有關問題
（1）計算所需KCl的質量需要KCl的質量為
 
 g；
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是
 
；
（3）將KCl溶解在100mL燒杯中為加速溶解，可采取的措施是
 
；
（4）將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應采取的措施是
 
；
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是
 
．
你認為上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否準確？請先判斷然后說明理由．
 
（填“準確”或“不準確”），理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：
 
（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（3）如圖所示的儀器中，在配制稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液時肯定不需要的是
 
（填儀器名稱） 
（4）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為
 
，理由是
 
．
（5）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質的路線如下．已知：Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的Diels-Alder反應是

完成下列填空：
（1）寫出X分子中所含官能團的名稱
 
．
（2）寫出A→B的化學方程式
 
．
（3）寫出甲物質的名稱
 
．
（4）屬于酯類且分子中含有兩個甲基的Y的同分異構體有
 
種．
（5）R是W的一種同分異構體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應，寫出R的一種結構簡式
 
．
（6）寫出實驗室由D制備E的合成路線．（合成路線常用的表示方式為：A
反應試劑
反應條件
B
反應試劑
反應條件
??????目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

從冬青中提取出的有機物A可用于合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如圖：

提示：
Fe
HCl

根據(jù)上述信息回答：
（1）請寫出Y中含氧官能團的名稱：
 

（2）寫出反應③的反應類型：
 

（3）寫出下列反應的化學方程式：①
 
 ⑥
 

（4）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為
 
．
（5）G的同分異構體中，滿足下列條件的有
 
種．①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
，其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰，且其峰面積之比為1：2：2：1，請寫出其結構簡式
 
（寫一種）．
（6）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料M，K可由L（）制得．請寫出以L為原料制得M的合成路線流程圖（無機試劑任用）．流程圖示例如下：
H2C=CH2  
HBr
 CH3CH2Br  
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
L（）→

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
B、利用高純硅的半導體性能，可以制成光電池
C、NO、NO2是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在
D、HCl、NH3、BaSO4都是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的紐扣式電池為銀鋅電池．它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極殼一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為濃KOH，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜．鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，電解質是KOH，其總的反應式為：
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（1）寫出正、負極的電極反應式：負極：
 
．正極：
 
．
（2）電池工作過程中，電池負極溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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