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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(8分)試用══↑的反應設計原電池。
（1）原電池中使用的電解質溶液是                 ；
（2）寫出電極反應式：
負極：                         ，
正極:                            ；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，并標出電極材料的名稱。
⑴稀硫酸或稀鹽酸
⑵Zn—2e-===Zn2+           2H+ + 2e-===H2↑
⑶

（說明：鋅作負極，碳或比鋅不活潑的金屬作正極）

試題分析：根據(jù)原電池的總反應“══↑”確定其電解液為稀硫酸或稀鹽酸，注意不能用弱酸或硝酸；負極（鋅片）上發(fā)生氧化反應：Zn—2e-===Zn2+；正極（碳棒、銅片等比鋅片活動性弱的金屬）發(fā)生還原反應：2H+ + 2e-===H2↑；其原電池構造圖如下：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池所耗原料為H2和O2，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的KOH溶液。下列有關敘述正確的是(    )
A．負極反應為O2+4e-+2H2O====4OH-
B．正極反應為2H2+4OH--4e-====4H2O
C．工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低
D．工作時，溶液中陰離子移向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2則負極上發(fā)生反應的物質是（　�。�
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、資源利用率高、對環(huán)境無污染等特點而被人們重視，以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正、負極反應式如下：
正極6O2+24H++24e-
催化劑
.
12H20
負極C6H12O6+6H2O-24e-
催化劑
.
6CO2↑+24H+
則下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質溶液是強酸性溶液，如濃硫酸等
D．該電池的總反應式為C6H1206+602
催化劑
.
6C02+6H20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是
A．充電時電極a連接電源的負極
B．放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+
C．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是
A．溶液的pH逐漸變小B．負極附近SO42-離子濃度逐漸增大
C．正極有H2逸出D．正極質量無變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)保持不變
C．配制溶液時俯視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去

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