Question

將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B．當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

C．A點溶液中的溶質為NaC1、NaHCO3

D．混合物中NaOH的質量0.60g

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，OA段發(fā)生的反應NaOH和鹽酸反應，Na2CO3和鹽酸反應，離子方程式為H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-，A點的溶質為NaC1、NaHCO3，AB段發(fā)生的反應為碳酸氫鈉與鹽酸反應，離子方程式為HCO3-+H＋=CO2 +H2O,則加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為1 mol/L ×0.01=0.01L=224mL，根據(jù)圖像消耗鹽酸20ml,將碳酸氫鈉恰好反應，則碳酸鈉消耗鹽酸20ml,NaOH消耗鹽酸5ml，混合物中NaOH的質量=0.005L×1 mol/L ×40=0.20g，選D。

考點：考查鈉的化合物的性質，圖像分析等知識。