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5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
B．取50mL 18.0mol/L濃硫酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目為0.45NA
C．1L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數目大于0.1NA
D．53.5gNH4Cl中存在的共價鍵總數為5NA

分析 A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
C、碳酸根的水解會導致陰離子個數增多；
D、求出氯化銨的物質的量，然后根據1mol氯化銨中含4mol共價鍵來分析．

解答 解：A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故A錯誤；
B、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸變稀后反應停止，即濃硫酸不能反應完全，則生成的氣體分子個數小于0.45NA個，故B錯誤；
C、碳酸根的水解會導致陰離子個數增多，故溶液中的陰離子的個數多于0.1NA個，故C正確；
D、53.5g氯化銨的物質的量為1mol，而1mol氯化銨中含4mol共價鍵，故含4NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．結晶玫瑰是具有強烈玫瑰氣味的香料，可由下列反應路線合成（部分反應條件略去）：
（1）A的類別是鹵代烴，能與Cl2反應生成A的烷烴是甲烷．D中的官能團名稱是醛基、氯原子．
（2）反應③的化學方程式為
（3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀，則經反應路線①得到的產物加水萃取、分液，能除去的副產物是苯甲酸鉀
（4）B的核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無關的
B．只含極性鍵的分子一定是極性分子
C．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
D．H-O鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排序錯誤的是（　�。�
A．熔點由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
B．晶體的熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
C．晶體的硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．晶體的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學《物質結構與性質》的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素都位于元素周期表的p區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫元素名稱）．
鹵族元素氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1中Ⅰ、Ⅱ所示：
請比較二者酸性的強弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如圖2所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX3的是b．（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．環(huán)酯J（）可用于生產合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應．如2個1-丁烯分子進行烯烴換位，生成3-己烯和乙烯：2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應．
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH2=CH2，B分子中的所有原子能（選填“能”或“不能”）共平面，鍵角為120°．
（2）反應①、④的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（3）反應③的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl．
（4）E的結構簡式為，G分子中含有的官能團是羧基和碳碳雙鍵（填官能團名稱）．
（5）Cl原子位于1號碳原子上，且2個羥基不在同一個碳原子上的D的同分異構體有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染．
生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣，見圖中之①．反應過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）．
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮．見圖中

請回答以下問題：
（1）NH4+的空間構型為正四面體．大氣中的氮氧化物的危害有破壞臭氧層和光化學污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為4.57g．
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮氣的有機碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農業(yè)生產不利，農業(yè)上通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用．其原因是增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用．
（5）荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）．其反應離子方程式為NH4++NO2-$\frac{\underline{\;自養(yǎng)菌\;}}{\;}$N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉化關系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗
B．實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和Na2CO3溶液來提純
C．乙酸乙酯的同分異構體中含有“-COO-”結構的還有3種
D．Y分子中含有3種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數為0.14
（2）1mol NH3完全轉化HNO3，若在次過程中不補充水，則所得HNO3溶液的質量分數為77.8%（保留2位小數）
（3）已知NH3完全轉化NO的轉化率為95%，由NO轉化HNO3的轉化率為92%．請計算用17噸NH3可制取質量分數為0.63的硝酸溶液多少噸？
（4）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產1mol CO2，吸收溶液質量就增加40g．計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比．

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