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6．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會產生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（　�。�
A．X：澄清石灰水，Y：二氧化硫B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氫氧化鋇溶液，Y：二氧化碳D．X：偏鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

分析 A．先生成亞硫酸鈣，二氧化碳過量生成亞硫氫鈣；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．先生成碳酸鋇，二氧化碳過量生成碳酸氫鋇；
D．開始生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中．

解答 解：A．先生成亞硫酸鈣，二氧化碳過量生成亞硫酸氫鈣，先渾濁后澄清，故A不選；
B．漂白粉溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，溶液變渾濁，不會變澄清，故B選；
C．先生成碳酸鋇，二氧化碳過量生成碳酸氫鋇，先渾濁后澄清，故C不選；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中生成硝酸鋁，則會產生“渾濁→澄清”現(xiàn)象，故D不選．
故選B．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的氧化還原反應、復分解反應為解答的關鍵，注意物質的溶解性及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．采用高嶺土（主要成分為A12 O3、SiO2和Fe2O3）為原料制備水質凈化劑PAC{[A12（OH）nC16-n]m（n＜6，m為聚合度）}的過程如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．試劑X為H2SO4B．濾渣主要成分為Fe（OH）3、H2 SiO3
C．調pH過高或過低均會減少PAC生成D．濾液濃縮聚合過程發(fā)生了加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.010mol•L-1鹽酸滴定，得到圖曲線．下列說法不正確的是（　�。�
A．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol
B．計量點②溶液中大量存在的陰離子是Cl-
C．計量點①-②之間發(fā)生反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會得到1個計量點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均易溶于水，它們是由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物．已知A、B、C顯酸性，D、E顯堿性．
①將A與D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
②將D逐滴加入到C中直至過量，沉淀質量先增多后減少．
③將B與E混合有紅褐色沉淀生成，同時又有無色無味的氣體產生．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：AAgNO3、BFeCl3、CAl2（SO4）3、DBa（OH）2、ENa2CO3
（2）E溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（3）寫出過程③中的離子反應方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
（4）B物質可用于凈水，理由是：三價鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強的吸附性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．HNO3具有很強的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應的化學方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中，還原產物是NO．
（3）HNO3在上述反應中顯示出來的性質是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當轉移9.03×1023個電子時，生成的NO（標準狀況）氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol-OH中含有10 NA個電子
B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA個CH3COO-
C．28g晶體硅中含有共價鍵數(shù)目為2NA個
D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
開始沉淀pH
（離子初始濃度0.01mol/L）		4.32.310.4
完全沉淀pH
（離子濃度＜10-5 mol/L）		5.24.112.4
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為過濾，其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）固體A的化學式為SiO2，物質C的化學式為NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟④（填序號）中分離出去的．
（4）步驟③調節(jié)pH的數(shù)值范圍為4.1≤pH＜4.3，步驟④調節(jié)pH的數(shù)值范圍為5.2≤pH＜10.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質在所述變化中，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．燒堿融化C．HCl氣體溶于水D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請用下列10種物質的序號填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
其中由非極性鍵形成的分子是①②⑩；由極性鍵形成的分子是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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