Question

1. 根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂ = 6NH₄Cl+N₂，回答下列問題。
（1）還原劑是      （填化學(xué)式）。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）      。
（3）當(dāng)生成28g N₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)有      克。
（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過程可以表示為Cl₂+2e^- = 2Cl^-（或3Cl₂+6e^- = 6Cl^-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程可表示為                                        。

Answer 1

1、（1）   NH₃    （2）  213:28   （3）    34   （4）8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以氨氣是還原劑。
（2）氧化劑是氯氣，而氧化產(chǎn)物是氮?dú)�，所以二者的質(zhì)量之比是3×71︰28＝213︰28。
（3）28g氮?dú)馐?mol，所以被氧化的氨氣是2mol，質(zhì)量是2mol×17g/mol＝34g。
（4）根據(jù)電子的得失守恒可知，總反應(yīng)式減去3Cl₂+6e^- = 6Cl^-即得到氧化反應(yīng)的反應(yīng)式，所以應(yīng)該是8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂。
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。而在進(jìn)行計(jì)算是有關(guān)利用電子的得失守恒。