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18．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．酸硫酸     H2SO3B．酸性氧化物干冰     CO
C．堿性氧化物氧化鈣  CaOD．鹽蘇打      NaHCO3

分析 A．H2SO3為亞硫酸；
B．干冰為二氧化碳；
C．分類、名稱（或俗名）、化學式都正確；
D．蘇打為碳酸鈉．

解答 解：A．硫酸屬于酸，化學式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸的化學式，故A錯誤；
B．干冰是二氧化碳固體，能與堿反應生成鹽和水，二氧化碳屬于酸性氧化物，CO為一氧化碳的化學式，故B錯誤；
C．氧化鈣的化學式為CaO，能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C正確；
D．Na2CO3的俗稱是蘇打，NaHCO3是小蘇打的化學式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的分類，明確物質的組成和性質、并熟悉物質的俗名是解答物質分類的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
B．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應 2A （氣）+3B （氣）?2C （氣）+D（氣）在四種不同條件下反應速率最快的是（　　）
A．v（D）=0.4 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v（C）=0.35 mol/（L•min）D．v（A）=0.5 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．R元素的單質4.5g，跟足量的硫酸反應生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（標準狀況下）．試求：
（1）R的相對原子質量為27
（2）若R原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是（填元素符號）Al，它在元素周期表的位置為第三周期第IIIA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體
B．過氧化鈉中陰陽離子比例為1：2
C．用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色
D．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于電解質并能導電的物質是（　�。�
A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．單質銅D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl  ④鹽酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨蔗糖晶體⑩熔融NaCl  （填序號）
（1）屬于電解質是③⑩；
（2）屬于非電解質的是⑥⑧⑨；
（3）上述狀態(tài)下可導電的是①②④⑤⑦⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的物質叫做電解質
B．微粒直徑在10-9 m-10-7m之間的分散系為膠體
C．能夠電離出氫離子的化合物叫酸
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組同學探究了銅與濃硫酸的反應，實驗裝置如圖（1）所示．（夾持裝置與A中加熱裝置已略，裝置氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：
實驗序號操作現(xiàn)象
實驗一關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中：
（I）加熱初期，Cu片表面變黑，溶液近乎無色
（II）繼續(xù)加熱，銅片表面產(chǎn)生氣泡，形成黑色濁液，三口瓶底部有灰黑色固體沉積
（III）繼續(xù)加熱，有大量白霧生成，濁液變澄清，三口瓶底部有大量白色固體（因含有極少量黑色固體而顯灰白色），Cu片消失B中有氣泡冒出，溶液褪色
實驗二停止加熱，冷卻，將三口瓶中的上清液倒入盛有水的燒杯中三口瓶中留有大量白色固體（因含有極少量黑色固體而顯灰白色）
燒杯中溶液溫度升高，溶液只略帶藍色
（1）B溶液褪色，表明實驗中產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（2）三口瓶中的白色固體是CuSO4，驗證你這一猜想的實驗方案是取少量白色固體溶于水，溶液呈藍色，說明固體中含有銅離子，向溶液中滴加氯化鋇溶液并加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀，說明固體中含有硫酸根離子．
（3）A中產(chǎn)生該白色固體的化學方程式是2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）結束實驗，拆除裝置之前，為避免裝置中的氣體污染環(huán)境，應當采取的操作是向A中大量鼓入氮氣或空氣．
（5）A中產(chǎn)生的大量白霧，甲同學認為是硫酸沸騰后硫酸蒸氣與水形成的酸霧．在不改變實驗裝置的情況下，甲同學設計實驗初步證實其想法可能是正確的．甲同學的方案是將品紅溶液換為鹽酸酸化的氯化鋇溶液，實驗前先通入一段時間氮氣，然后再加入裝置A完成實驗，若氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則甲的想法可能是正確的．
（6）有人認為實驗過程中A中的黑色固體是CuO，乙同學認為不正確，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化學方程式表示）．
（7）為研究A中黑色固體的成分，丙同學猜想其可能含有硫化銅或硫化亞銅．
查閱資料：硫化銅和硫化亞銅常溫下均不溶于稀硫酸；在氧氣氣流中煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫．
丙同學收集到足夠的黑色固體后，完成下列實驗：

①黑色固體的成分及物質的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固體與濃硫酸反應能得到澄清的溶液，請寫出該反應的化學方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．

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