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實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的原理是：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O為了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，
①原料選擇無(wú)水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依據(jù)是
 
；
②通過控制反應(yīng)溫度，盡可能地將生成的乙酸乙酯從反應(yīng)體系中脫離，有利于乙酸乙酯的生成，其依據(jù)是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增加反應(yīng)物濃度，能使平衡正向進(jìn)行，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；
（2）根據(jù)平衡移動(dòng)原理：減小產(chǎn)物濃度，能使平衡正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此回答．
解答： 解：（1）在平衡CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O中，選擇無(wú)水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，實(shí)際上是采用濃度較高的反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度，能使平衡正向進(jìn)行，這樣有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，故答案為：增加反應(yīng)物濃度，能使平衡向著生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；
（2）在平衡CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O中，將生成的乙酸乙酯從反應(yīng)體系中脫離，能使平衡正向進(jìn)行，這樣有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，故答案為：減小生成物濃度，能使平衡向著生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)，注意化學(xué)平衡移動(dòng)原理的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組對(duì)H202的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H202）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
[用10mlH202制取150ml 02所需的時(shí)間（秒）]
           濃度
       時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？
 

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試．
測(cè)定結(jié)果如下表：
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與
 
 有關(guān)．
（3）有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)完成下列問題：

（a）①負(fù)極材料：A池
 
，B池
 
．②電極反應(yīng)式：A池：正極：
 
，負(fù)極：
 
．
（b）B池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為0mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)上對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）．實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
 
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO2和NO的體積比保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)
 
．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個(gè)Al原子與
 
個(gè)As原子相連．
（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：試回答下列問題
①在周期表中Ca處于周期表
 
區(qū)．
②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：
 
．
③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=
 
（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為：
 
．
（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強(qiáng)，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60．非常適于實(shí)際應(yīng)用．Ca32C60上可吸附至少92個(gè)氫分子．有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．鈣的電負(fù)性比鍶的小                B．C60中碳原子雜化方式為sp3
C．Ca32C60儲(chǔ)氫是與H2發(fā)生加成反應(yīng)      D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí)，儲(chǔ)氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca32C60比Sr32C60高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）
 
；
 
；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V7=
 
，V10=
 
；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．下列請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因的分析正確的是：
 
（填對(duì)應(yīng)字母）
A．當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．
B．當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，降低了溶液中氫離子的濃度．
C．反應(yīng)吸熱，使體系的溫度降低
D．壓強(qiáng)變小，速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是
 
．
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3 分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4 分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有
 
mol．
Ⅱ．金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（4）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni 相同且電負(fù)性最小的元素是
 
．
（5）甲醛（H2C=O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為
 
．
Ⅲ．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（6）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（7）寫出N3-等電子體物質(zhì)的化學(xué)式
 
；（一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列書寫正確的是（　�。�
A、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、HCO3-的電離：H2O+HCO3-?CO32-+H3O+
D、NaHS在水中的電離：NaHS?Na++HS-  HS-?H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1H、2H、3H互為同位素
B、O2、O3互為同位素
C、氮分子的電子式
D、酸性：H2SO4＞HClO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案