Question

【題目】(1)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是_________，CO的體積分數是_________，混合氣體的平均摩爾質量是____________。

(2) 1.15g金屬鈉跟水反應，得到100mL溶液，試計算：

①生成的氣體在標準狀況下是_________________

②反應后所得溶液的物質的量濃度是______________________

Answer 1

【答案】1:3 25% 40g/mol 0.56L或560ml 0.5mol/L

【解析】

以物質的量為中心，列方程組解混合物的計算問題、列比例解化學方程式的計算問題。

(1)設混合氣體中CO、CO2的物質的量分別是x、y，則(x+y)×22.4L/mol＝8.96L，28g/mol×x+44g/mol×y＝16g。解方程組得x＝0.1mol，y＝0.3mol。

故混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是0.1mol:0.3mol＝1:3，CO的體積分數是＝25%，混合氣體的平均摩爾質量＝40g/mol。

2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

46g 2mol 22.4L

1.15g n(NaOH) V(H2)

①生成的氫氣在標準狀況時體積V(H2)＝0.56L；

②反應生成n(NaOH)＝0.05mol，則溶液的物質的量濃度c(NaOH)＝0.5mol/L。