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16．有機物H是一種在航空航天領域中應用的重要原料，E為一種室內(nèi)污染氣體，Q為酯類高分子物質(zhì)，請回答：（部分物質(zhì)及反應條件省略）
已知：
（1）D物質(zhì)名稱為苯酚，反應②的條件為Fe （或FeBr3，加熱）．
（2）H+N→Q的反應類型為縮聚反應．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）反應③的化學方程式為．
（5）H中最多有多少個碳原子共平面13，是否具有手性異構(gòu)否（填“是”或“否”），
其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有5種．
（i） 兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上
（ii）苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有兩個甲基連在該碳原子上
（iii）不含H本身，不考慮立體異構(gòu)
（6）請寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式：．
（7）根據(jù)上述合成路線和信息，完成④的多步反應過程：或
．

分析 由合成流程可知，碳化鈣與水反應生成A為HC≡CH，結(jié)合反應③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為HCHO，A與氫氣反應生成F為CH2=CH2，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，以此來解答．

解答 解：（1）D物質(zhì)名稱為苯酚，反應②的條件為Fe （或FeBr3，加熱），
故答案為：苯酚；Fe （或FeBr3，加熱）；
（2）H+N→Q的反應類型為縮聚反應，故答案為：縮聚反應；
（3）反應①的化學方程式為，故答案為：；
（4）反應③的化學方程式為，
故答案為：；
（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知，2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面，連接4個不同基團的C為手性碳原子，則不具有手性碳原子；根據(jù)限定的3個條件，要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個-OH，不含H本身，移動2個-OH的位置，、、，即還有5種，
故答案為：13；否；5；
（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（7）完成④的多步反應過程為或
，
故答案為：或
．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握合成流程中官能團的變化、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中若干種離子組合而成，現(xiàn)取適量X溶液進行如下實驗：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體ACO2；氣體BNH3；沉淀甲Al（OH）3．
（2）X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，
（3）寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要進一步確定其組成的操作是在沉淀乙中加入稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，則沉淀由BaCO3和BaSO4組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應過程中不同條件下達到平衡時測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t1＞t2）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說不正確的是（　�。�
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氧化鋁可用于阻燃和藥物等領域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．實驗室利用Al2（SO4）3溶液與氨水反應制備Al（OH）3，若使反應后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，應控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃劑，請寫出兩條其阻燃的原因：Al（OH）3受熱分解吸熱，抑制聚合物升溫；使可燃性高聚物濃度下降；或受熱分解放出水汽稀釋可燃性氣體和氧氣的濃度；或分解產(chǎn)生的Al2O3可隔絕氧氣；或使塑料等高聚物炭化而不易產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，從而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平藥片中含有Al（OH）3和三硅酸鎂（Mg2Si3O8•5H2O）等．通過下列實驗測定藥片中Al（OH）3含量．
已知：測定過程中，EDTA與Al3+、Mg2+、Zn2+均按物質(zhì)的量1：1反應，發(fā)生反應的pH如表所示：
金屬離子Al3+Zn2+Mg2+
與EDTA反應的pH45～69.5～10
步驟一：準確稱取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸餾水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2標準溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，用Zn（NO3）2標準溶液滴定至終點，消耗Zn（NO3）2標準溶液50.00mL．
步驟二：取10片（0.45g/片）胃舒平研細，稱取2.2500g研細后的粉末，加入足量鹽酸和蒸餾水，煮沸、過濾、洗滌沉淀2次，洗滌液與濾液合并，定容成250mL溶液A．
步驟三：移取5.00mL溶液A，調(diào)pH=4，準確加入步驟一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反應后，調(diào)pH為5～6并加入指示劑，以步驟一中配制的Zn（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn（NO3）2標準溶液20.00mL．
①計算每片胃舒平中Al（OH）3的質(zhì)量．
②步驟一滴定終點時俯視讀數(shù)，會使測得胃舒平藥片中Al（OH）3的質(zhì)量偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．鎂與NO2的反應產(chǎn)物較復雜．某校課外活動小組欲探究鎂與NO2的反應產(chǎn)物，提出了如下三種猜測：
甲：產(chǎn)物為MgO；   
乙：產(chǎn)物為Mg3N2；   
丙：產(chǎn)物為MgO、Mg3N2的混合物．
（1）實驗前，該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．經(jīng)查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．針對甲乙丙三種猜想，該小組設計如圖所示的實驗裝置．（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

（2）實驗過程
①實驗開始時正確的操作步驟順序是badc（填寫字母代碼）．
a．通入NO2      b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈    d．當硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾
②裝置A中的試劑是NaOH溶液．
③干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO2避免污染環(huán)境，收集N2．
（3）實驗結(jié)果分析和討論
設計實驗方案，進行實驗．請在下表橫線上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑：1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙
實驗步驟預期現(xiàn)象
步驟1：實驗完成后，將硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為26.0g
步驟2：將剩余固體加入蒸餾水中
有白色沉淀和有刺激性氣味的氣體生成
步驟3：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗步驟2中生成的氣體該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
此空刪去
結(jié)論：經(jīng)分析可初步確定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正確的，據(jù)此寫出Mg與NO2反應的化學方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．I是一種重要的有機合成試劑，下圖所示為I的一種合成路線．

已知：
①含支鏈的烴X的相對分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜只有兩組峰；
②G的核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：6；
③RBr+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$RMgBr（格氏試劑）；
④
回答下列問題：
（1）X的系統(tǒng)命名是2-甲基丙烯；F的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHOHCH2CH（CH3）2．
（2）D與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）I→J反應的化學方程式為（CH3）2CHCHOHCHOHCH（CH3）2+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，其反應類型為酯化反應．
（4）高分子K是I與乙二酸的縮聚產(chǎn)物，寫出K的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）若以甲烷和苯甲醛為原料，根據(jù)上述已知條件合成苯乙烯，則最后一步的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）G的同分異構(gòu)體中，含有一個六元環(huán)的共有4種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜只有3組峰的是（填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．387K時，在體積為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）?B（g）+C（g），該反應的平衡常數(shù) K=4，若起始時向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　�。�
A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動
C．達到平衡D．無法判斷移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．有機反應中常說的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應
B．按系統(tǒng)命名法，有機物 的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．分子式為C8H11N的有機物，分子內(nèi)含苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構(gòu)體共14種
D．乙烯、氯乙烯、甲苯三種有機物分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說法正確的是( )

A．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

B．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

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同步練習冊答案