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實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該裝置不能發(fā)生原電池反應(yīng)

B．活性炭是陰極

C．總反應(yīng)為：4Al+3O₂ +6H₂O → 4Al(OH)₃

D．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

試題分析：A、兩個(gè)活性不一樣的電極，電解質(zhì)溶液、閉合電路，符號(hào)原電池形成條件，錯(cuò)誤；B、活潑金屬做負(fù)極，副鋁為負(fù)極，錯(cuò)誤；C、正確；D、電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，錯(cuò)誤，

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類(lèi)特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C₁極的電極反應(yīng)方程式為：C₂H₅OH+3H₂O－12e^－=2CO₂+12H⁺。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．C₁極為電池負(fù)極，C₂極為電池正極
B．C₂極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O
C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為
C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O
D．電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電池是應(yīng)用廣泛的能源。
（1）設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，比較其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO₄(aq)，F(xiàn)eSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線(xiàn)。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見(jiàn)右圖），并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO₄₍aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙。
③甲、乙兩種原電池中乙的能量轉(zhuǎn)化效率較低，其原因是。
（2）Al-AgO電池可作用水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。其中的隔膜屬于（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，寫(xiě)出該電池正負(fù)極電極反應(yīng)：負(fù)極，正極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是

A．電流由O₂所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B．O₂所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－="=" 2CO₂↑＋12H^＋

D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，由此判斷錯(cuò)誤的是：（）

A．放電時(shí)，Cd作負(fù)極

B．放電時(shí)，NiO(OH)作負(fù)極

C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH^-－2e^-=Cd(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入           。
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          。
（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應(yīng)式中的K₂SO₃應(yīng)為K₂SO₄，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①	取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH。	試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。
②	繼續(xù)加入溶液，再加入溶液，振蕩。	若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K₂SO₄。若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K₂SO₄。
③	另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加 1 mol·L^－1的H₂SO₄酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，振蕩。	；。

（5）若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度。 (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是