Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．反應2NH₄Cl（s）+Ba（OH）₂?8H₂O（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）是一個顯著吸熱的反應，但在常溫下就能自發(fā)進行，其原因是該反應的△S＞0

B．已知：NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H＜0，則該反應低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)

C．反應2K（s）+2H₂O（l）=2K⁺（aq）+2OH^-（aq）+H₂（g）在高溫、低溫下都能自發(fā)進行

D．非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應，自發(fā)反應就是能較快進行的反應

Answer 1

分析：反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，如△G=△H-T?△S＜0，則反應可在一定條件下自發(fā)進行，否則不能．

解答：解：A．反應中固體生成氣體，△S＞0，在常溫下能自發(fā)進行，△G=△H-T?△S＜0，故A正確；
B．反應中氣體生成固體，△S＜0，在低溫下，△G=△H-T?△S＜0，反應可自發(fā)進行，當溫度較高時，△G=△H-T?△S＞0，不能自發(fā)進行，故B正確；
C．反應放熱，△H＜0，生成氣體，△S＞0，在高溫、低溫下都滿足△G=△H-T?△S＜0，反應能自發(fā)進行，故C正確；
D．反應能否自發(fā)進行與反應的速率大小無關(guān)，有些反應能自發(fā)進行，但反應速率很小，如金屬的腐蝕，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查反應熱與熵變，題目難度不大，本題注意根據(jù)吉布斯自由能綜合判據(jù)判斷反應能否自發(fā)進行．