Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

• A、原子半徑：C＞N＞O
• B、熔點：SiO₂＞CO₂＞H₂O
• C、熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞H₂CO₃
• D、氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑��；
B．原子晶體的熔點很高，分子晶體的熔點較低；
C．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，碳酸常溫即可分解；
D．金屬性越強，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱．

解答： 解：A．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為C＞N＞O，故A正確；
B．SiO₂屬于原子晶體熔點很高，CO₂、H₂O屬于分子晶體，熔點較低，水分子之間含有氫鍵熔點比二氧化碳高，則熔點：SiO₂＞H₂O＞CO₂，故B錯誤；
C．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，碳酸常溫即可分解，則熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故C錯誤；
D．金屬性越強，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，金屬性為Na＞Mg＞Al，則氧化性：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．