Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃+2HClO

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．Fe₂O₃溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．H₂O₂加入酸性KMnO₄溶液中：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

Answer 1

分析：A．反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸；
B．碳酸氫鈣完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．

解答：解：A．將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．Fe₂O₃溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．H₂O₂加入酸性KMnO₄溶液中的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，注意電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，題目難度不大．