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14．常溫下，用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A．水浴加熱B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C．滴加少許CuSO4溶液D．改用鐵粉并振蕩

分析 增大反應速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應，以此解答．

解答 解：A．加熱，升高溫度可加快反應速率，故A不選；
B．改用98%的濃硫酸，鐵在室溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，不能加快生成氫氣的反應速率，故B選；
C．滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，形成原電池，發(fā)生電化學反應，反應速率加快，故C不選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故D不選．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應的性質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
已知：
顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*無色片狀晶休2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL 環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65〜70℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷一乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210〜213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產品體積為13.16mL．
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是C（填入正確選項前的字母）．
A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動．
（3）驟②中應控制餾分的溫度在C．°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華．
（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算本實驗的產率為92.12%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．填寫下列空白：
（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學式XH4，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3．
（2））氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質量為16a%+17b%+18c%．
（3）物質的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體的質量之比為1：2．
（4）X2-含中子N個，X的質量數為A，則1g X的氫化物中含質子的物質的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）（寫名稱）．
（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是-NH2、-COOH（寫結構簡式）．
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如圖轉化關系，請根據該信息完成（3）～（4）小題．

（3）1molB完全氧化時可以放出2804KJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ．
（4）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率減小D．C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某有機物A的相對分子質量為62．為進一步測定A 的化學式，現取3.1g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重2.7g和4.4g（假設每步反應完全）．
（1）該有機物的實驗式是CH3O；分子式是C2H6O2．
（2）紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機物的結構簡式是HOCH2CH2OH．
（3）該有機物與金屬鈉反應的化學方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請回答下列問題．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是③⑤（填序號），請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源太陽能．
（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是CH4，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2，此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質量比是14：3．
（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進器中的強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑混合時，發(fā)生反應 N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產生大量氣體，推動火箭前進．由此判斷X的化學式是H2O2，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖一所示，用化學用用語答問題：

（1）Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族；M的原子結構示意圖．
（2）比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序Na+＜O2-＜S2-．
（3）化合物RYZ的電子式為，它能與雙氧水在酸性條件下反應，生成兩種無毒氣體，其離子方程式為2CN-+5H2O2+2H+═N2↑+2CO2↑+6H2O．
（4）X和Y兩種元素可以組成一種4原子氣體分子，它的空間構型為直線型；已知常溫下，1g 該物質完全燃燒放出akJ熱量．寫出表示該物質燃燒熱的熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l））△H=-26akJ/mol．
（5）上圖二轉化關系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構成，其中B為氣體．
①若C的溶液呈酸性，則C溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
②若C的溶液呈堿性，則C可能是NaHCO3或NaHS（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應為：xLi+C（碳納米管）$?_{充電}^{放電}$LixC，下列有關說法正確的是（相對原子質量Li-7）（　�。�
A．放電時Li+由正極向負極移動
B．M可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物
C．充電時的陽極反應為LixC-xe-=C+xLi+
D．鉀離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低

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同步練習冊答案