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與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是
溶液變成紫紅色且半分鐘內不褪色
溶液變成紫紅色且半分鐘內不褪色
．
（2）樣品中FeS2的質量分數(shù)是
90%
90%
（假定雜質不參加反應）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4溶液的熱化學方程式：
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經高溫還原制得．轉化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75mol S，則x=
3.25
3.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天津一模）化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應可完全水解而不被氧化或還原，所有反應產物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
①加入硝酸和硝酸銀，產生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成；
③溶液經酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；
（1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有
F、Cl
F、Cl
，A與水反應后生成的溶液中含有的離子可能有
H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-
H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-
．
（2）要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學式，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中酒精汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應方程式（標出具體反應條件）：
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
水浴
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
水浴
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
；
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是
羧基
羧基
，在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為：
CH3CH2OH+CH3COOH
催化劑
加熱
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
催化劑
加熱
CH3COOCH2CH3+H2O
；
（3）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
碳酸鈉
碳酸鈉
；
（4）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（），該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為
2CH2=CH2+O2
加熱
2CH2=CH2+O2
加熱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素。少量A與水反應完全水解但不發(fā)生氧化或還原反應，所有反應產物均可溶于水。將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：

①加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀；

②加入氯化鋇溶液，無沉淀產生；

③溶液經酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀。

⑴由①判斷組成該化合物的元素中，肯定存在的鹵素有     ，由②判斷A與水反應后生成的溶液中肯定不存在的離子有        。由③判斷A與水反應后生成的溶液中肯定存在的離子有         　　　．

⑵要確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經洗滌、干燥后稱重為2.33g。試確定A的化學式，寫出計算推理過程。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高二年級高考復習方案配套課標版（二）月考化學試卷 題型：填空題

(8分)化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素。少量A與水反應完全水解但不發(fā)生氧化或還原反應，所有反應產物均可溶于水。將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：

①加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀；

②加入氯化鋇溶液，無沉淀產生；

③溶液經酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀。

⑴由①判斷組成該化合物的元素中，肯定存在的鹵素有      ，由②判斷A與水反應后生成的溶液中肯定不存在的離子有         。由③判斷A與水反應后生成的溶液中肯定存在的離子有         　　　．

⑵要確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經洗滌、干燥后稱重為2.33g。試確定A的化學式，寫出計算推理過程。

 

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