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分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①植物油和氯化鈉溶液  ②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液  ⑧氯化鈉和碘（　�。�
A、分液、蒸餾、萃取
B、蒸發(fā)、過(guò)濾、分液
C、分液、過(guò)濾、加熱升華
D、蒸餾、萃取、分液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①植物油和氯化鈉溶液，分層；
②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液中，碳酸鈣不溶于水；
⑧氯化鈉和碘中，碘易升華．
解答： 解：①植物油和氯化鈉溶液，分層，選擇分液法分離；
②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液中，碳酸鈣不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離；
⑧氯化鈉和碘中，碘易升華，則選擇加熱升華法分離，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法選擇的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　�。�
ABCD
噴灑液酚酞黃色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2SO2O2
預(yù)測(cè)的顏色變化變?yōu)榧t色先橙后褪色先紅后褪色變?yōu)樗{(lán)色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．0.01mol該化合物在空氣中充分燃燒生成CO2和水，需消耗氧氣1.008L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則：
（1）該化合物中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比是
 

（2）該化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氣體A2和B2各1mol注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測(cè)得c（A2）=0.58mol/L，則c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則C的分子式為（　�。�
A、AB2
B、A2B4
C、AB
D、A2B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+C在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間
濃度
溫度		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
38001.00.400.200.200.200.200.20
根據(jù)所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑來(lái)加快反應(yīng)速度．請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)
 
（填“序號(hào)”）使用催化劑；理由是
 

（2）實(shí)驗(yàn)3，反應(yīng)在30min時(shí)
 
（填“未達(dá)”或“已達(dá)”）化學(xué)平衡狀態(tài)；理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查閱資料得知：Na和CO2反應(yīng)，產(chǎn)物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO．又知CO通入PdCl2溶液中會(huì)有黑色沉淀Pd（鈀）生成．有化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用下面裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行“鈉在CO2中燃燒”的實(shí)驗(yàn)，以探究這些產(chǎn)物是否存在．

（1）簡(jiǎn)述裝置A中長(zhǎng)勁漏斗必須插入液面下的原因
 
．
寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1待反應(yīng)完全后，將裝置D中的殘留固體加蒸餾水溶解．有黑色不溶物
 
2�、偎萌芤荷蠈忧逡杭尤脒^(guò)量BaCl2溶液
 
產(chǎn)物中有Na2CO3存在
3-
 
產(chǎn)物中有CO存在
（3）寫(xiě)出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）用pH試紙測(cè)②所得溶液，試紙呈藍(lán)色，有同學(xué)得出結(jié)論：Na與CO2反應(yīng)一定產(chǎn)生Na2O．該結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)
 
（選答“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

存放下列試劑的方法中，有錯(cuò)誤并且會(huì)引起危險(xiǎn)的是（　�。�
A、白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中
B、金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中
C、濃硝酸存放在棕色試劑瓶中
D、溴水放在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液，實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生．
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，請(qǐng)你判斷該溶液中
（1）肯定存在的離子是
 
；
（2）不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他氣體忽略不計(jì)）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（　　）
A、1：2B、2：1
C、3：2D、3：1

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