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核裂變產(chǎn)生的核能可用于發(fā)電，是一種常用的核燃料，下列有關說法錯誤的是(    )

A.與的質量比約為235：12     B.中中子數(shù)比質子數(shù)多51

C.U元素的近似相對原子質量為235         D.與屬于同一種元素

C

【解析】本題是對原子結構知識的考查。本題應把握幾個定義：質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)；同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，但屬于同一種元素。C項中質量數(shù)決不同于相對原子質量，也不同于近似相對原子質量，所以C項錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?四川）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是
S
S
．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
．
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是
4
4
．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是
①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質量分數(shù)為98%的硫酸
②432
②432
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上焙燒明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的化學方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判斷正確的是（　�。�
A、在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4B、最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42-）C、焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸，焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的硫酸432tD、工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

城市生活中的有機生活垃圾可堆肥用于生產(chǎn)綠色有機肥，在堆肥過程中產(chǎn)生的氣體可用于發(fā)電，該氣體的主要成分是（　�。�
A、甲烷B、乙烯C、二氧化硫D、一氧化氮

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（四川卷帶解析） 題型：填空題

明礬石經(jīng)處理后得到明礬【 KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是                  。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是                     。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是    。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是                             。
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1)                  △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3＝一545 kJ/mol。
則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是         ①                 。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98％的硫酸  ②   t。

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