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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
堿金屬元素在科學研究與生產生活中有著非常廣泛的用途．
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動．鋰在元素周期表中的表示如圖1所示，填寫以下空格．
①Li在元素周期表中的位置：
 
．
②6.941的意義：
 
．
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質制成的．
①完成銫的原子結構示意圖2：
②下列有關銫的說法正確的是
 
．
A．其單質在常溫下與水反應不如鈉劇烈
B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解
D．其碳酸鹽易溶于水．
考點：元素周期表的結構及其應用,堿金屬的性質
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）①Li的質子數為3，在元素周期表中的位置第2周期第ⅠA族；
②左下角的6.941表示相對原子質量；
（2）①銫的質子數是55；
②A、銫的金屬性比鈉強，其單質在常溫下與水反應比鈉劇烈；
B、同主族元素原子半徑從上往下逐漸增大；
C、同主族從上往下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強；
D、堿金屬的碳酸鹽都易溶于水．
解答： 解：（1）①Li的原子序數是3，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅠA族，故答案為：第2周期第ⅠA族；
②6.941表示的是鋰元素的相對原子質量，故答案為：鋰元素的相對原子質量；
（2）①銫的核電核數是55，第二層電子最多為8個，其最外層是1個電子，故銫的原子結構示意圖是，故答案為：；
②A、銫的金屬性比鈉強，其單質在常溫下與水反應比鈉劇烈，故A錯誤；
B、其原子半徑比鉀原子半徑大，故B錯誤；
C、其氫氧化物的水溶液是強堿，能使使氫氧化鋁溶解，故C錯誤；
D、堿金屬的碳酸鹽都易溶于水，故D正確；
故選D．
點評：本題考查的是堿金屬元素的性質及其用途，題目難度中，主要考查學生對基礎知識的學習和掌握程度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2 NA
B、1 L 0.1 mol．L-1的醋酸溶液中氫離子數為0.1 NA
C、以惰性電極電解NaCl溶液時，每放出11.2LCl2時，則消耗NaCl個數為NA
D、在密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
D、次氯酸鈣與亞硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物．汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的
1
4
．
①該反應的平衡常數K=
 
（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是
 
（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖一所示，則①有害氣體NO的轉化率是
 
，0～15min CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是
 
（填序號）
A．增加CO2的量  B．加入催化劑   C．降低溫度  D．擴大容積體積
（4）通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量，其工作原理如圖二所示，則①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生氣體X（相對分子質量為44）和3.6g H2O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量，并適當微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產生；丙中出現白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陽離子A為
 
；陰離子B為
 
．
（2）氣體X的化學式為
 
，其物質的量為
 
mol．
（3）乙與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為
 
．
（4）丙與過量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸玫瑰酯是一種食品添加劑，有淡淡的新鮮玫瑰香氣和水果香甜味，存在于香葉油等中，其可按如下方法合成．

已知：①A的分子式為C10H23OBr，其結構中含有烴基，且與烴基相連的碳原子上沒有氫原子，玫瑰醇的結構簡式為
②
（1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氫譜有
 
個峰．
（2）C的結構簡式為
 
，由C生成玫瑰醇的反應類型為
 
．
（3）A→B的化學方程式為
 
．
（4）玫瑰醇與E反應生成乙酸玫瑰醋的化學方程式為
 
．
（5）由A生成玫瑰醇有兩個方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，較佳的方案是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如圖實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間（秒）
濃度
時間（秒）
反應條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱360480540720
MnO2無催化劑、加熱102560120
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：
 
、b：
 
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響
 
．
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結果如下：
催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式
 
．
②實驗結果說明催化劑作用的大小與
 
有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現象依次是
 
；
 
；
 
；
 
；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性質；③還原性；④氧化性．在圖中幾個裝置中對應表現出的性質是（填序號）：
A中
 
，B中
 
，C中
 
，D中
 
；
（3）實驗完畢后，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現象是
 
，原因是
 
；
（4）實驗完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現象是
 
；用化學方程式解釋其原因
 
．
（5）E中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或有關化學用語的表達正確的是（　�。�
A、在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B、基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C、因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D、根據原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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