Question

有如圖實驗裝置，其中a、b、c為彈簧夾．
（1）如果開啟a和c，關閉b，則I中反應的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）如果將I管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關閉b，過一會兒觀察，可以看到II里浸入水中的導管口有氣泡冒出，導管內(nèi)氣體呈

紅棕

色，液面上氣體為

無

色．
（3）在問題（1）的實驗中，要使II里的氣體始終保持無色，應先關閉

a

（填a或b，下同），開啟

b

和c，使產(chǎn)生的CO₂氣體排盡II里的空氣，再關閉

b

打開

a

．
（4）若將32g銅加入盛有150mL一定濃度硝酸的I中使之恰好完全反應，產(chǎn)生的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．則NO為

0.25

mol．原硝酸溶液的濃度為

10

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）開啟a和c，關閉b，裝置中壓強減小，長頸漏斗中硝酸液體流下浸沒銅后發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅一氧化氮和水；
（2）I管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關閉b，裝置中壓強減小，長頸漏斗中濃硝酸液體流下浸沒銅后發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅二氧化氮和水，二氧化氮和水反應生成一氧化氮；
（3）始終保持無色，裝置Ⅱ中不能含有空氣，需要Ⅲ反應生成二氧化碳把裝置Ⅱ中的空氣趕凈，生成的二氧化氮與水反應生成無色氣體；
（4）根據(jù)化學方程式計算，可以利用氧化還原反應的電子守恒列式計算．

解答：解：（1）開啟a和c，關閉b，裝置中壓強減小，長頸漏斗中硝酸液體流下浸沒銅后發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅一氧化氮和水；反應的化學方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）I管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關閉b，裝置中壓強減小，長頸漏斗中濃硝酸液體流下浸沒銅后發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅二氧化氮和水，二氧化氮和水反應生成一氧化氮；導管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上氣體是無色，故答案為：紅棕；無；
（3）在問題（1）的實驗中，要使II里的氣體始終保持無色，應先關閉a，開啟b和c，使產(chǎn)生的CO₂氣體排盡II里的空氣，再關閉 b打開a，二氧化碳環(huán)境中，一氧化氮不再反應，
故答案為：a；b；b；a；
（4）若將32g銅加入盛有150mL一定濃度硝酸的I中使之恰好完全反應，產(chǎn)生的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L物質的量為0.5mol；依據(jù)氧化還原反應的電子守恒計算，設生成NO物質的量為x，則NO₂物質的量為0.5mol-x；失電子的銅物質的量為0.5mol，Cu～Cu²⁺～2e^-；失電子總數(shù)為1mol；得電子的是硝酸分別為：
HNO₃～NO～3e^-；
      x    3x
 NO₃～NO₂～e^-；
    0.5-x  0.5-x
3x+0.5-x=1
x=0.25mol
依據(jù)氮元素守恒得到，原硝酸溶液中溶質物質的量=0.25 mol+（0.5-0.25）+0.5×2=1.5mol；原硝酸濃度=

1.5mol

0.15L

=10mol/L，
故答案為：0.25；10．

點評：本題考查了硝酸性質的應用，實驗裝置的反應原理的應用分析，銅和稀硝酸、濃硝酸反應產(chǎn)物的性質判斷和應用，氧化還原反應的電子守恒的計算應用，難度中等．