Question

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C．
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料．
請(qǐng)回答：
（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3：1組成的物質(zhì)，寫(xiě)出其電子式

 

；
（2）寫(xiě)出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為

 

．為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象

 

；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl₂固體完全反應(yīng)后，該溶液中C（SO₄^2-）為：

 

（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的Ksp=2×10^-9）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，則A為H元素；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，B處于ⅤA族，則B為N元素；原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，則A、D同主族，C、E同主族，可推知D為Na，最外層電子數(shù)A+B=C，則C的最外層電子數(shù)=1+5=6，可推知C為O元素、E為S元素；F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料，則F為Fe．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，則A處于第一周期，B、C處于第二周期，則A為H元素；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，B處于ⅤA族，則B為N元素；原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，則A、D同主族，C、E同主族，可推知D為Na，最外層電子數(shù)A+B=C，則C的最外層電子數(shù)=1+5=6，可推知C為O元素、E為S元素；F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料，
（1）由H、N兩種元素按原子數(shù)之比為3：1組成的物質(zhì)甲為NH₃，其電子式為：，故答案為：；
（2）含F(xiàn)e黑色的磁性氧化物為Fe₃O₄，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（3）由H、O、S三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體，應(yīng)是二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
故答案為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）上述元素中H、N、O、S、Fe的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該鹽含有SO₄^2-，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該鹽含有NH₄⁺，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，由電荷守恒可知，含有Fe³⁺，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH₄Fe（SO₄）₂，向該鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅則含有Fe³⁺，
故答案為：NH₄Fe（SO₄）₂；向該鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅則含有Fe³⁺；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl₂固體完全反應(yīng)后，溶液中c（Ba²⁺）≈

0.06mol

0.1L

-0.1mol/L×2=0.4mol/L，該溶液中c（SO₄^2-）×c（Ba²⁺）=2×10^-9，故c（Ba²⁺）=5×10^-9mol/L，
故答案為：5×10^-9mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用與分析解決問(wèn)題的能力，難度中等．