Question

（20分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。
去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是   
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

Answer 1

（1）NaOH（2分）
（2）2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑（2分）
（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4分）
（4）①M(fèi)g(OH)₂（2分）
②2NH₄^＋＋3Cl₂＋8OH^－=8H₂O＋6Cl^－＋N₂↑（4分）
③SO₄^2－、（2分）Ca^2＋（2分）（寫對(duì)一個(gè)的2分，有一個(gè)錯(cuò)得0分）
④1.76（2分）

解析