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醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

 

【答案】

B

【解析】稀釋促進電離，氫離子濃度降低，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(OH－)增大，選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。

 

練習冊系列答案
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（2008?天津）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使電離平衡向右移動且c（H+）增大，可采取的措施是（　�。�

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已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值增大，可以采取的措施是（　�。�
①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀�

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（2009?宜賓模擬）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�

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醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�

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