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2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（  ）。

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等

A

解析試題分析：根據(jù)可知，A正確；根據(jù)分子的組成可知，二者的原子數(shù)之比是2:3；質(zhì)量之比是71:44；由于不能確定氣體的溫度和壓強，二者的體積不同，答案選A。
考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算
點評：該題學(xué)生需要明確的是在進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I(lǐng)、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應(yīng)式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；寫出IV處電極的電極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學(xué)防護，下列有關(guān)說法正確的是
AB
AB
（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動
（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應(yīng)的金屬是
鐵
鐵
（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
12.8
12.8
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）KclO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個表述為：
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
B
B
（填寫編號，多選倒扣）
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為
0.2
0.2
mol
（4）ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
2.5
2.5
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2和ClO2均可用于自來水消毒．Cl2做消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害．ClO2被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑．
Ⅰ、實驗室制備氯氣的方法之一為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號）
②
②
．
①只有還原性  ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
mol．
（3）再寫出一種實驗室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ、實驗室制備ClO2的方法之一為：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）
（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程式為：
KClO3
KClO3
→
ClO2
ClO2
（用化學(xué)式表示），
（5）該反應(yīng)中，還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
，
（6）ClO2消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
2.63
2.63
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

下列說法錯誤的是 

[　　]

A.完全中和30mL0.03mol/L Ba(OH)2, 需要0.03mol/L的磷酸20mL  

B.0.2mol Cl2和0.3mol氮氣混合后體積約為11.2L

C.熱化學(xué)方程式前的系數(shù)不表示物質(zhì)的分子個數(shù)    

D.1mol任何氣體的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量

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