Question

某同學測定某氯化鐵、氯化亞鐵固體樣品組成的實驗步驟如下：

（1）操作Ⅲ為過濾，該操作所用到的玻璃儀器有

 

、

 

、

 

．
（2）加入氯水的目的是

 

．
（3）加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（4）樣品中氯化鐵與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：樣品先溶解配成250mL溶液，從中取出25mL加入氯水把亞鐵離子氧化成鐵離子，加入氨水，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵沉淀，對沉淀進行灼燒得到氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和樣品質(zhì)量，列方程組可求出氯化鐵和氯化亞鐵的物質(zhì)的量，進而求得二者物質(zhì)的量之比．
（1）依據(jù)過濾操操作分析所需要的玻璃儀器；
（2）根據(jù)氯水中氯氣具有氧化性和實驗目的分析氯水所起作用
（3）氨水和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀； 
（4）根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體（ Fe₂O₃）中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；

解答： 解：（1）過濾操作需要玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）因氯水中氯氣具有氧化性，能氧化Fe²⁺為Fe³⁺，從而使鐵離子全部生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（3）氨水和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀和銨根離子，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，因取出

1

10

進行試驗，故若樣品全部轉(zhuǎn)化為氧化鐵應得到24g沉淀，設樣品中氯化鐵與氯化亞鐵的物質(zhì)的量分別為x、y，則可列出方程式：162.5x+127y=45.2，x+y=

24g

160g/mol

×2=0.3mol，解得，x=0.2mol，y=0.1mol，故氯化鐵和氯化亞鐵物質(zhì)的量之比為：0.2mol：0.1mol=2：1．
故答案為：2：1．

點評：本題主要考查了混合物組成的測定，實驗分析，實驗數(shù)據(jù)的計算應用，同時考查了實驗知識的分析判斷，難度不大．計算時要注意從250mL取出了25mL進行測定．