如圖所示實驗裝置進行實驗（必要時可以進行加熱），下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是
實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象
A H₂O₂ MnO₂ FeCl₂ 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B 濃氨水 CaO AgNO₃ 開始有白色沉淀生成，隨后白色沉淀減少以至完全消失
C H₂SO₄ Na₂SO₃ BaCl₂ 產(chǎn)生白色沉淀
D 濃HNO₃ Cu NaHCO₃ 有無色氣體生成

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

C
分析：A．H₂O₂在MnO₂催化作用下生成O₂，可氧化FeCl₂；
B．CaO可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱促進氨氣揮發(fā)，氨氣和與硝酸銀反應(yīng)；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；
D．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸．
解答：A．H₂O₂在MnO₂催化作用下生成O₂，可氧化FeCl₂生成FeCl₃，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A正確；
B．CaO具有吸水性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱促進氨氣揮發(fā)，氨氣和與硝酸銀反應(yīng)先生成氫氧化銀沉淀，氨氣過量繼續(xù)反應(yīng)生成銀氨溶液，故B正確；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；
D．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備和檢驗，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運用化學(xué)知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同以及相關(guān)實驗操作方法．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空_：
（1）如何檢查B裝置的氣密性

用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
I	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	Cl₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
II	氯水中加入NaHCO₃粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	Cl₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性

請你評價實驗I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由．

實驗Ⅰ結(jié)論合理，實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；

②請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證C廠和B廣的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）

在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，證明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br^-的還原性強于Cl^-．

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關(guān)實驗．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應(yīng)（此時c處于關(guān)閉狀態(tài)），其操作步驟為_：先關(guān)閉止水夾

再打開止水夾

，使燒杯中的水進入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�

．
③試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

0.045mol/L

（氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示實驗裝置進行實驗（必要時可以進行加熱），下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

實驗	試劑甲	試劑乙	試劑丙	丙中的現(xiàn)象
A	H₂O₂	MnO₂	FeCl₂	溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B	濃氨水	CaO	AgNO₃	開始有白色沉淀生成，隨后白色沉淀減少以至完全消失
C	H₂SO₄	Na₂SO₃	BaCl₂	產(chǎn)生白色沉淀
D	濃HNO₃	Cu	NaHCO₃	有無色氣體生成

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是

夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成

．
（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為

78%

．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到

250 mL容量瓶、膠頭滴管

．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為

25.00

mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結(jié)果對比分析
（5）小組同學(xué)對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏�。�(jīng)過分析，小組同學(xué)認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na₂O₂與水反應(yīng)產(chǎn)生的H₂O₂未完全分解．
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學(xué)方程式

Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：

反應(yīng)前向Na₂O₂樣品中加入少量MnO₂

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗．下列說法不合理的是（　�。�