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硫化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是
A．硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B．硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C．硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D．硫原子的2p軌道和氫原子的3p軌道
C

試題分析：H只有1個電子，占據(jù)1s軌道，S的最外層電子占據(jù)3p軌道，則硫化氫分子中，H的1s軌道與S的3p軌道電子形成共價鍵，故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下圖：地殼中含量最大的三種元素已包含其中。關(guān)于這些元素的敘述不合理的是
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞Y
B．原子半徑X＞Y
C．一定條件下，Q可分別與X、Y、Z形成化合物，這些化合物都可溶于NaOH溶液
D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是
A．SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高
B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液
D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律中與共價鍵鍵能大小有關(guān)的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)依次降低
A．僅③B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              （選填編號）。
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．Z的氧化物能與水反應(yīng)
C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
D．元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
（1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為     ，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是     ，它屬于    化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。
此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論錯誤的是
①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

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